Halaman
KIMIA SMA Jilid 18Kelemahan teori atom Bohr:a. Hanya mampu menjelaskan spektrum atom hidro-gen tetapi tidak mampu menjelaskan spektrumatom yang lebih kompleks (dengan jumlah elektronyang lebih banyak).b. Orbit/kulit elektron mengelilingi inti atom bukanberbentuk lingkaran melainkan berbentuk elips.c. Bohr menganggap elektron hanya sebagai partikelbukan sebagai partikel dan gelombang, sehinggakedudukan elektron dalam atom merupakan ke-bolehjadian.5. Teori Atom Mekanika KuantumKonsep Bohr tentang tingkat-tingkat energi men-dasari perkembangan teori atom Mekanika Kuantum.Elektron terletak pada orbital-orbital. Orbital merupakansuatu ruang di mana kebolehjadian ditemukannya elektron.Pembahasan lebih lanjut tentang teori atom MekanikaKuantum di kelas XI.B. Lambang Unsur1. Nomor atomNomor atom menunjukkan jumlah muatan positifdalam inti atom (jumlah proton). Menurut Henry Moseley(1887–1915) jumlah muatan positif setiap unsur bersifatkarakteristik, jadi unsur yang berbeda akan mempunyainomor atom yang berbeda. Untuk jumlah muatan positif(nomor atom) diberi lambang Z.Jika atom bersifat netral, maka jumlah muatan positif(proton) dalam atom harus sama dengan jumlah muatanGambar 1.9Niels Henrik David BohrSumber: Kamus Penemu,Oleh: A.Haryono
Struktur Atom SMA Jilid 19Gambar 1.10 Percobaan tetesminyak MillikanSumber: Dasar-dasar FisikaUniversitas Edisi kedua.negatif (elektron). Jadi, nomor atom = jumlah proton =jumlah elektron.Z = np = ne n = jumlah2. Nomor massaBerdasarkan percobaan tetes minyak Millikan di-temukan bahwa massa elektron = 9,109 u 10–28 gram. Jika1 satuan massa atom atau satu sma = massa 1 atomhidrogen = 1,6603 u 10–24 gram, maka:massa 1 elektron =28249,109 101, 6603 10uusma= 5,49 u 10–4 smamassa 1 elektron =11.836 smaAtom terdiri atas proton, neutron, dan elektron. Jadi,Massa atom = (massa p + massa n) + massa eMassa elektron jauh lebih kecil dari pada massa protondan massa neutron, maka massa elektron dapat diabaikan.Dengan demikian:Massa atom = massa p + massa nMassa atom dinyatakan sebagai nomor massa dan diberilambang A. Jadi:Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutronPartikelLambangMassa (g)Perbandingandengan massaprotonMuatanSatuanCoulombprotonneutronelektronpne1,673 u 10–241,675 u 10–249,109 u 10–281111.836+10–11,6 u 10–1901,6 u 10–19Tabel 1.1 Massa dan muatan partikel proton, neutron, dan elektron.